Balanceamento de Equações Químicas

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balancear equação iônica meio ácido e básico

Equação iônica e semirreações: balanceamento em meio ácido e básico

Na forma iônica, além dos átomos a carga elétrica precisa fechar. Digite as espécies com a carga (MnO4^-, Fe^2+) e a ferramenta devolve a equação e as semirreações, em meio ácido ou básico.

O método íon-elétron

Separam-se duas semirreações, uma em que o elemento oxida e outra em que reduz. Cada uma é balanceada em cinco passagens: átomos que não são O nem H; oxigênio, com H2O; hidrogênio, com H+; carga, com elétrons; e, em meio básico, a troca de cada H+ por H2O somando OH- dos dois lados. No permanganato em meio ácido, MnO4- → Mn2+ recebe 4 H2O e 8 H+ e 5 elétrons: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O. A carga confere: -1 + 8 - 5 = +2, igual à do Mn2+. O par de oxidação do ferro é Fe2+ → Fe3+ + e-.
Depois se igualam os elétrons multiplicando cada semirreação (aqui, a do ferro por 5) e se soma, cancelando elétrons, H+ e H2O que aparecem dos dois lados: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O. A carga total é -1 + 10 + 8 = +17 nos reagentes e +2 + 15 = +17 nos produtos. O dicromato segue o mesmo caminho, com 14 H+ porque tem 7 oxigênios e dois cromos: Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O, com carga +24 em ambos os lados. Em meio básico o balanço usa OH-, como em 2MnO4- + 6I- + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH-, onde a carga é -8 dos dois lados.
A ferramenta resolve o mesmo problema de outra forma, tratando a carga como mais uma linha do sistema e o elétron como mais uma espécie, e mostra as semirreações na aba Oxirredução com o meio que você escolher (automático, ácido ou básico). Ela também aceita a equação sem espectadores, que é o que as semirreações exigem: com KMnO4 inteiro no lugar de MnO4-, o K+ e o Cl- soltos impedem a separação, e a ferramenta explica isso em vez de forçar um resultado. A desproporcionação do cloro em base, 3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O, é um caso em que o mesmo reagente aparece nas duas semirreações.

Equações iônicas balanceadas

Permanganato e ferro(II) em meio ácido

Entrada: MnO4^- + Fe^2+ + H^+ -> Mn^2+ + Fe^3+ + H2O
Saída esperada: MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ -> Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O

Carga +17 dos dois lados; 5 elétrons trocados.

Dicromato e ferro(II) em meio ácido

Entrada: Cr2O7^2- + Fe^2+ + H^+ -> Cr^3+ + Fe^3+ + H2O
Saída esperada: Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O

Carga +24 dos dois lados; 6 elétrons trocados.

Permanganato e iodeto em meio básico

Entrada: MnO4^- + I^- + H2O -> MnO2 + I2 + OH^-
Saída esperada: 2MnO4^- + 6I^- + 4H2O -> 2MnO2 + 3I2 + 8OH^-

Carga -8 dos dois lados; 6 elétrons trocados.

Desproporcionação do cloro em base

Entrada: Cl2 + OH^- -> Cl^- + ClO3^- + H2O
Saída esperada: 3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O

O Cl2 oxida (0 → +5) e reduz (0 → -1) ao mesmo tempo.

Zinco e íon cobre(II)

Entrada: Zn + Cu^2+ -> Zn^2+ + Cu
Saída esperada: Zn + Cu^2+ -> Zn^2+ + Cu

Já está balanceada: carga +2 dos dois lados, coeficientes todos 1.

Íon complexo de ferro com permanganato

Entrada: [Fe(CN)6]^4- + MnO4^- + H^+ -> [Fe(CN)6]^3- + Mn^2+ + H2O
Saída esperada: 5[Fe(CN)6]^4- + MnO4^- + 8H^+ -> 5[Fe(CN)6]^3- + Mn^2+ + 4H2O

O ferricianeto mantém o grupo CN intacto; só o Fe muda de +2 para +3.

FAQ da ferramenta completa

Como balancear uma equação química?

Conte os átomos de cada elemento nos dois lados e ajuste os coeficientes (nunca os índices) até as contagens igualarem. À mão, isso se faz por tentativas; a ferramenta resolve o sistema linear exato. Em Fe + O2 → Fe2O3 a resposta é 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3, com 4 átomos de Fe e 6 de O de cada lado.

Por que é preciso balancear?

Como balancear por tentativas (MACHO)?

Como balancear equações com íons?

Como balancear uma reação de oxirredução?

O que significa "mais de uma solução independente"?

Por que a ferramenta diz que há substância do lado errado ou que não participa?

Posso digitar a equação com coeficientes?

Como achar o reagente limitante e o rendimento?

A ferramenta prevê os produtos da reação?

Perguntas frequentes

Como escrever a carga de um íon na ferramenta?

Depois de um circunflexo: Fe^3+, SO4^2-, Cl^-. Formas como Fe3+ e SO42- também funcionam, e o elétron é e^- ou e-. Para espécies com colchetes, como o hexacianoferrato, escreva [Fe(CN)6]^4-.

Quando uso OH- e quando uso H+?

H+ em meio ácido e OH- em meio básico, conforme o enunciado. O resultado final muda: o mesmo MnO4- vira Mn2+ em ácido e MnO2 em meio neutro ou básico, de modo que o produto também depende do meio. A ferramenta balanceia as espécies que você digitar.

Por que a ferramenta não mostra semirreações para KMnO4 inteiro?

Porque K+ e os outros íons espectadores fazem parte da fórmula e atrapalham a separação. Reescreva só os íons que reagem (MnO4-, Fe2+) e as semirreações aparecem. O balanceamento da equação molecular continua funcionando normalmente.

Próximos passos

Contagem de átomos, antes e depois dos coeficientes
Elemento	Antes (todos 1)	Depois	Conferência
C	3	1	3	3	✓
H	8	2	8	8	✓
O	2	3	10	10	✓

Contagem de átomos, antes e depois dos coeficientes

Elemento

Antes (todos 1)

Depois

Conferência

Reag.

Prod.

Reag.

Prod.

✓

O método íon-elétron

Separam-se duas semirreações, uma em que o elemento oxida e outra em que reduz. Cada uma é balanceada em cinco passagens: átomos que não são O nem H; oxigênio, com H2O; hidrogênio, com H+; carga, com elétrons; e, em meio básico, a troca de cada H+ por H2O somando OH- dos dois lados. No permanganato em meio ácido, MnO4- → Mn2+ recebe 4 H2O e 8 H+ e 5 elétrons: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O. A carga confere: -1 + 8 - 5 = +2, igual à do Mn2+. O par de oxidação do ferro é Fe2+ → Fe3+ + e-.

Depois se igualam os elétrons multiplicando cada semirreação (aqui, a do ferro por 5) e se soma, cancelando elétrons, H+ e H2O que aparecem dos dois lados: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O. A carga total é -1 + 10 + 8 = +17 nos reagentes e +2 + 15 = +17 nos produtos. O dicromato segue o mesmo caminho, com 14 H+ porque tem 7 oxigênios e dois cromos: Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O, com carga +24 em ambos os lados. Em meio básico o balanço usa OH-, como em 2MnO4- + 6I- + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH-, onde a carga é -8 dos dois lados.

A ferramenta resolve o mesmo problema de outra forma, tratando a carga como mais uma linha do sistema e o elétron como mais uma espécie, e mostra as semirreações na aba Oxirredução com o meio que você escolher (automático, ácido ou básico). Ela também aceita a equação sem espectadores, que é o que as semirreações exigem: com KMnO4 inteiro no lugar de MnO4-, o K+ e o Cl- soltos impedem a separação, e a ferramenta explica isso em vez de forçar um resultado. A desproporcionação do cloro em base, 3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O, é um caso em que o mesmo reagente aparece nas duas semirreações.

Equações iônicas balanceadas

Permanganato e ferro(II) em meio ácido

Entrada: MnO4^- + Fe^2+ + H^+ -> Mn^2+ + Fe^3+ + H2O
Saída esperada: MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ -> Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O

Carga +17 dos dois lados; 5 elétrons trocados.

Dicromato e ferro(II) em meio ácido

Entrada: Cr2O7^2- + Fe^2+ + H^+ -> Cr^3+ + Fe^3+ + H2O
Saída esperada: Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H^+ -> 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O

Carga +24 dos dois lados; 6 elétrons trocados.

Permanganato e iodeto em meio básico

Entrada: MnO4^- + I^- + H2O -> MnO2 + I2 + OH^-
Saída esperada: 2MnO4^- + 6I^- + 4H2O -> 2MnO2 + 3I2 + 8OH^-

Carga -8 dos dois lados; 6 elétrons trocados.

Desproporcionação do cloro em base

Entrada: Cl2 + OH^- -> Cl^- + ClO3^- + H2O
Saída esperada: 3Cl2 + 6OH^- -> 5Cl^- + ClO3^- + 3H2O

O Cl2 oxida (0 → +5) e reduz (0 → -1) ao mesmo tempo.

Zinco e íon cobre(II)

Entrada: Zn + Cu^2+ -> Zn^2+ + Cu
Saída esperada: Zn + Cu^2+ -> Zn^2+ + Cu

Já está balanceada: carga +2 dos dois lados, coeficientes todos 1.

Íon complexo de ferro com permanganato

Entrada: [Fe(CN)6]^4- + MnO4^- + H^+ -> [Fe(CN)6]^3- + Mn^2+ + H2O
Saída esperada: 5[Fe(CN)6]^4- + MnO4^- + 8H^+ -> 5[Fe(CN)6]^3- + Mn^2+ + 4H2O

O ferricianeto mantém o grupo CN intacto; só o Fe muda de +2 para +3.

FAQ da ferramenta completa

Como balancear uma equação química?

Por que é preciso balancear?

Como balancear por tentativas (MACHO)?

Como balancear equações com íons?

Como balancear uma reação de oxirredução?

O que significa "mais de uma solução independente"?

Por que a ferramenta diz que há substância do lado errado ou que não participa?

Posso digitar a equação com coeficientes?

Como achar o reagente limitante e o rendimento?

A ferramenta prevê os produtos da reação?

Perguntas frequentes

Como escrever a carga de um íon na ferramenta?

Depois de um circunflexo: Fe^3+, SO4^2-, Cl^-. Formas como Fe3+ e SO42- também funcionam, e o elétron é e^- ou e-. Para espécies com colchetes, como o hexacianoferrato, escreva [Fe(CN)6]^4-.