Explore os 118 elementos por grupo, período, bloco e família química
A tabela periódica organiza os 118 elementos conhecidos por número atômico (o número de prótons) e por padrões recorrentes de configuração eletrônica. As colunas indicam grupos, que reúnem elementos de propriedades químicas semelhantes; as linhas indicam períodos, ligados ao nível de energia principal dos elétrons; e os blocos s, p, d e f mostram a região orbital dominante. Esta versão interativa prioriza a consulta rápida: você pode buscar um elemento por símbolo, nome, número atômico ou massa aproximada, filtrar por uma das dez famílias químicas e abrir um painel com massa atômica de referência, grupo, período, bloco e classificação. Os lantanídeos e actinídeos aparecem em faixas separadas, como na tabela clássica de 18 colunas. Tudo roda no navegador, sem enviar suas buscas a servidores, e as massas atômicas seguem os valores de referência da IUPAC/CIAAW, inclusive intervalos para elementos cuja composição isotópica natural varia.
A ordem dos elementos segue o número atômico crescente, de 1 (hidrogênio) a 118 (oganessônio). Cada posição junta uma coluna (grupo) e uma linha (período): o grupo costuma indicar comportamento químico parecido, todos os gases nobres ficam no grupo 18, todos os metais alcalinos no grupo 1,, enquanto o período reflete quantos níveis de energia o átomo usa. É esse arranjo que transforma uma lista de símbolos em um mapa de padrões previsíveis.
Os blocos s, p, d e f indicam em que tipo de orbital entra o elétron diferenciador do elemento, o que explica por que regiões inteiras da tabela compartilham reatividade e estados de oxidação. Os lantanídeos e actinídeos pertencem ao bloco f e ficam destacados abaixo do corpo principal apenas para manter a tabela compacta em 18 colunas; quimicamente, são dos períodos 6 e 7, perto do grupo 3.
Exemplo 1, encontrar o ferro: digite "26", "Fe" ou "ferro" na busca. O painel mostra o ferro (Fe), número atômico 26, grupo 8, período 4, bloco d, classificado como metal de transição, com massa atômica de referência 55,845. Isso resume, em uma tela, o que costuma estar espalhado em várias fontes.
Exemplo 2, comparar o período 1: hidrogênio e hélio ocupam a mesma linha, mas extremos opostos. O hidrogênio (grupo 1, não metal reativo, bloco s) tem massa atômica dada como intervalo [1,00784, 1,00811], enquanto o hélio (grupo 18, gás nobre, bloco s) tem 4,002602. A comparação mostra como um único período pode ir do elemento mais reativo ao mais inerte.
É útil para estudar química no ensino médio e na graduação, revisar antes de provas, conferir rapidamente número atômico, grupo, período e família, ou apenas explorar a estrutura da tabela por curiosidade. A busca por massa aproximada ajuda quando você lembra o valor mas não o nome do elemento.
Sobre os limites: as massas atômicas são valores de referência para consulta e estudo, e aparecem como intervalo quando a composição isotópica natural varia de forma mensurável. Para trabalho laboratorial, industrial ou acadêmico de precisão, use sempre a tabela mais recente da IUPAC/CIAAW e considere as condições isotópicas do material. Elementos superpesados podem ter classificação baseada em previsões, com menos dados experimentais que os estáveis.
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Número atômico é a quantidade de prótons no núcleo do átomo, e é ele que define a identidade do elemento. Todo átomo com 6 prótons é carbono, com 8 prótons é oxigênio, com 26 prótons é ferro, e assim por diante. É por isso que a tabela é ordenada por esse número, de 1 (hidrogênio) a 118 (oganessônio).
A tabela roda localmente no navegador e não envia suas buscas para servidor.