número atômico tabela periódica
O número atômico (Z) é a contagem de prótons no núcleo de um átomo. Ele sozinho decide qual elemento é qual, do hidrogênio (Z=1) ao oganessônio (Z=118), e é por isso que a tabela periódica está ordenada por Z crescente, não pela massa dos átomos.
Ferro tem isótopos naturais com 54, 56, 57 e 58 núcleons, número de massa diferente em cada um, mas Z=26 fixo em todos: é isso que garante que os quatro continuam sendo ferro.
Tecnécio foi o primeiro elemento sintético descoberto e não tem nenhum isótopo estável na natureza; Z=43 continua definindo o elemento mesmo sem uma massa de referência para calcular.
Z=118 marca o limite atual da tabela: nenhum elemento com número atômico maior foi confirmado pela IUPAC até hoje.
Número atômico é a quantidade de prótons no núcleo do átomo, e é ele que define a identidade do elemento. Todo átomo com 6 prótons é carbono, com 8 prótons é oxigênio, com 26 prótons é ferro, e assim por diante. É por isso que a tabela é ordenada por esse número, de 1 (hidrogênio) a 118 (oganessônio).
Não. O número atômico (Z) conta só os prótons e nunca muda para um elemento: carbono é sempre Z=6. A massa atômica soma prótons e nêutrons e varia entre isótopos do mesmo elemento, por isso carbono-12 e carbono-14 têm Z igual mas massas diferentes.
Não, por definição. Mudar o número de prótons já torna o átomo outro elemento: um próton a menos que o carbono (Z=6) dá boro (Z=5), um a mais dá nitrogênio (Z=7). O que pode variar sem trocar de elemento é só o número de nêutrons, o que gera isótopos.
118, do hidrogênio (Z=1) ao oganessônio (Z=118). Os últimos quatro, de número 113, 115, 117 e 118, foram oficialmente nomeados pela IUPAC em novembro de 2016, completando a sétima linha da tabela periódica.
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