Calculadora de Massa Molar e Composição Percentual

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converter gramas em mols e moléculas

Como converter gramas em mols e em número de moléculas

Três grandezas, uma ponte: a massa molar liga gramas a mols, e a constante de Avogadro liga mols a partículas. Informe qualquer uma das três na aba de conversão e as outras duas saem juntas.

As duas pontes: massa molar e constante de Avogadro

De gramas para mols, divide-se pela massa molar: n = m / M. De mols para partículas, multiplica-se pela constante de Avogadro, N = n x N_A, com N_A = 6,02214076 x 10^23 mol^-1, valor exato desde a redefinição do SI em 2019. Para 18 g de água (M = 18,015 g/mol): n = 18 / 18,015 = 0,9992 mol e N = 0,9992 x 6,02214076 x 10^23 = 6,017 x 10^23 moléculas. No caminho inverso, 2,5 mol de CO2 pesam 2,5 x 44,009 = 110,02 g. Com os pesos de prova, a conta fica redonda: 36 g de água são 2 mol, 44 g de CO2 são 1 mol e 360 g de glicose são 2 mol.
O número de partículas depende do que se conta. Um mol de NaCl são 6,022 x 10^23 unidades de fórmula, mas 1,204 x 10^24 íons, porque cada unidade traz Na+ e Cl-. Um mol de H2O traz 6,022 x 10^23 moléculas e 1,807 x 10^24 átomos. Para um metal como o ouro, a partícula é o átomo: 1,00 g de Au (196,967 g/mol) é 5,077 x 10^-3 mol, ou 3,057 x 10^21 átomos. E a massa de uma só molécula de água é 18,015 / 6,022 x 10^23 = 2,99 x 10^-23 g, um número que explica por que a contagem direta é impossível.
Digite números em notação científica sem receio: a ferramenta lê 6,02e23, 6,02 x 10^23 e 1e-3, e mostra os resultados com quatro algarismos significativos, em notação científica quando o valor passa de 100 mil ou cai abaixo de um milésimo. Uma conferência rápida: 1 g de NaCl (58,44 g/mol) é 0,01711 mol, ou 1,030 x 10^22 unidades de fórmula, e uma colher de sopa de sal, de uns 18 g, tem perto de 0,31 mol. A conversão não pede valores de pressão ou temperatura, pois a massa molar e a constante de Avogadro valem para qualquer estado da matéria.

Conversões com pesos de prova (valor exato nas notas)

Água

Entrada: 36 g H2O
Saída esperada: 2 mol

Com a tabela CIAAW, 36 g de água são 1,998 mol.

Gás carbônico

Entrada: 44 g CO2
Saída esperada: 1 mol

Exato: 44 / 44,009 = 0,9998 mol, ou 6,021 x 10^23 moléculas.

Ácido sulfúrico

Entrada: 2 mol H2SO4
Saída esperada: 196 g

Exato: 2 x 98,072 = 196,14 g.

Calcário

Entrada: 5 mol CaCO3
Saída esperada: 500 g

Exato: 5 x 100,086 = 500,43 g.

Glicose

Entrada: 360 g C6H12O6
Saída esperada: 2 mol

Exato: 360 / 180,156 = 1,998 mol, ou 1,203 x 10^24 moléculas.

Amônia

Entrada: 3 mol NH3
Saída esperada: 51 g

Exato: 3 x 17,031 = 51,09 g.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Some os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula. Para o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3: 2 Al + 3 S + 12 O = 2 x 26,9815 + 3 x 32,06 + 12 x 15,999 = 342,131 g/mol. Os índices fora dos parênteses multiplicam tudo que está dentro deles.

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Quantas moléculas há em 1 mol?

6,02214076 x 10^23, a constante de Avogadro. É um valor exato por definição desde 2019, e vale para átomos, moléculas, íons ou unidades de fórmula, conforme a substância.

Por que o resultado dá 0,9992 mol e não 1 mol para 18 g de água?

Porque a massa molar real da água é 18,015 g/mol, e não 18. Com o modo Arredondadas, que usa H = 1 e O = 16, o resultado fecha em 1 mol. O desvio de 0,08% é irrelevante na prática, mas aparece em provas que pedem casas decimais.

Como converter número de átomos de um elemento em gramas?

Divida pelo número de Avogadro para obter mols e multiplique pela massa atômica. Para 3,01 x 10^23 átomos de carbono, são 0,5 mol e 0,5 x 12,011 = 6,01 g. Na aba de conversão, escolha Partículas e use a massa molar do elemento.

Próximos passos

Contribuição de cada elemento para a massa molar
Elemento	Átomos	Massa atômica	Subtotal (g/mol)	% em massa
C	6	12,011*	72,066	40,00%
H	12	1,008*	12,096	6,71%
O	6	15,999*	95,994	53,28%
Massa molar	180,156	100%

Contribuição de cada elemento para a massa molar

Elemento

Átomos

Massa atômica

Subtotal (g/mol)

% em massa

12,011*

72,066

40,00%

1,008*

12,096

6,71%

15,999*

95,994

53,28%

Massa molar

180,156

100%

As duas pontes: massa molar e constante de Avogadro

De gramas para mols, divide-se pela massa molar: n = m / M. De mols para partículas, multiplica-se pela constante de Avogadro, N = n x N_A, com N_A = 6,02214076 x 10^23 mol^-1, valor exato desde a redefinição do SI em 2019. Para 18 g de água (M = 18,015 g/mol): n = 18 / 18,015 = 0,9992 mol e N = 0,9992 x 6,02214076 x 10^23 = 6,017 x 10^23 moléculas. No caminho inverso, 2,5 mol de CO2 pesam 2,5 x 44,009 = 110,02 g. Com os pesos de prova, a conta fica redonda: 36 g de água são 2 mol, 44 g de CO2 são 1 mol e 360 g de glicose são 2 mol.

O número de partículas depende do que se conta. Um mol de NaCl são 6,022 x 10^23 unidades de fórmula, mas 1,204 x 10^24 íons, porque cada unidade traz Na+ e Cl-. Um mol de H2O traz 6,022 x 10^23 moléculas e 1,807 x 10^24 átomos. Para um metal como o ouro, a partícula é o átomo: 1,00 g de Au (196,967 g/mol) é 5,077 x 10^-3 mol, ou 3,057 x 10^21 átomos. E a massa de uma só molécula de água é 18,015 / 6,022 x 10^23 = 2,99 x 10^-23 g, um número que explica por que a contagem direta é impossível.

Digite números em notação científica sem receio: a ferramenta lê 6,02e23, 6,02 x 10^23 e 1e-3, e mostra os resultados com quatro algarismos significativos, em notação científica quando o valor passa de 100 mil ou cai abaixo de um milésimo. Uma conferência rápida: 1 g de NaCl (58,44 g/mol) é 0,01711 mol, ou 1,030 x 10^22 unidades de fórmula, e uma colher de sopa de sal, de uns 18 g, tem perto de 0,31 mol. A conversão não pede valores de pressão ou temperatura, pois a massa molar e a constante de Avogadro valem para qualquer estado da matéria.

Conversões com pesos de prova (valor exato nas notas)

Água

Entrada: 36 g H2O
Saída esperada: 2 mol

Com a tabela CIAAW, 36 g de água são 1,998 mol.

Gás carbônico

Entrada: 44 g CO2
Saída esperada: 1 mol

Exato: 44 / 44,009 = 0,9998 mol, ou 6,021 x 10^23 moléculas.

Ácido sulfúrico

Entrada: 2 mol H2SO4
Saída esperada: 196 g

Exato: 2 x 98,072 = 196,14 g.

Calcário

Entrada: 5 mol CaCO3
Saída esperada: 500 g

Exato: 5 x 100,086 = 500,43 g.

Glicose

Entrada: 360 g C6H12O6
Saída esperada: 2 mol

Exato: 360 / 180,156 = 1,998 mol, ou 1,203 x 10^24 moléculas.

Amônia

Entrada: 3 mol NH3
Saída esperada: 51 g

Exato: 3 x 17,031 = 51,09 g.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Quantas moléculas há em 1 mol?

6,02214076 x 10^23, a constante de Avogadro. É um valor exato por definição desde 2019, e vale para átomos, moléculas, íons ou unidades de fórmula, conforme a substância.