massa atômica tabela periódica
A massa atômica exibida na tabela não é a massa de um único átomo: é uma média ponderada pela abundância natural de cada isótopo do elemento. É por isso que o cloro aparece como um intervalo perto de 35,45 em vez de um número inteiro, mesmo com prótons e nêutrons individuais de massa quase inteira.
Dois isótopos estáveis, cloro-35 (~75,77%) e cloro-37 (~24,23%), ponderados pela abundância chegam a essa faixa perto de 35,45; nenhum átomo real pesa exatamente esse valor.
O carbono-12 define a própria unidade de massa atômica (1u = 1/12 da sua massa), mas amostras naturais variam um pouco por causa do carbono-13, o que gera o intervalo em vez de um valor único.
Sem isótopo estável na natureza, não existe abundância para calcular uma média; por isso a célula de massa atômica fica vazia nesta tabela, ao contrário da maioria dos outros 117 elementos.
Número atômico é a quantidade de prótons no núcleo do átomo, e é ele que define a identidade do elemento. Todo átomo com 6 prótons é carbono, com 8 prótons é oxigênio, com 26 prótons é ferro, e assim por diante. É por isso que a tabela é ordenada por esse número, de 1 (hidrogênio) a 118 (oganessônio).
Porque é uma média ponderada entre dois isótopos estáveis, cloro-35 e cloro-37, cada um com sua própria abundância natural. Pesando cerca de 75,77% de cloro-35 e 24,23% de cloro-37, a média fica perto de 35,45, o valor de referência exibido, embora nenhum átomo isolado tenha essa massa exata.
Não. O número de massa é sempre um número inteiro: soma de prótons e nêutrons de um isótopo específico, como os 12 núcleons do carbono-12. A massa atômica da tabela periódica é a média ponderada entre todos os isótopos naturais de um elemento, por isso raramente é inteira.
u (unidade de massa atômica unificada) e Da (dalton) são a mesma unidade com nomes diferentes. Por definição, 1 u equivale a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, cerca de 1,6605 × 10⁻²⁷ kg, e é essa a referência usada em todos os valores de massa atômica mostrados na tabela.
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