Converta concentrações, calcule quanto pesar, dilua, misture soluções e ache o pH de ácidos, bases e tampões, com o passo a passo e a massa molar vinda da fórmula.
Uma solução é descrita por uma concentração, e há muitas maneiras de dizê-la. A molaridade (mol/L) divide a quantidade de soluto pelo volume da solução; a molalidade (mol/kg) divide pela massa do solvente e não muda com a temperatura; o título e o % m/m são frações em massa; o % m/v e o g/L são massa de soluto por volume; ppm e ppb são frações em massa de uma parte em um milhão e em um bilhão. A normalidade é a molaridade vezes o fator de equivalência (H⁺ doados por mol de ácido, por exemplo 2 no H2SO4 neutralizado por completo), e a ferramenta pede esse fator em vez de adivinhá-lo. Passar de uma unidade por massa para uma por volume exige a densidade da solução: o HCl comercial a 37 % m/m com d = 1,19 g/mL tem 37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458 = 12,08 mol/L. A massa molar vem da fórmula que você digita (inclusive hidratos como CuSO4.5H2O, 249,68 g/mol) usando os pesos atômicos da CIAAW 2024, ou das massas arredondadas de prova. Para preparar, m = C × V × M ÷ pureza: 0,1 mol/L de NaCl em 1 L pede 5,844 g. A diluição segue C1V1 = C2V2, em que V2 é o volume final: 41,4 mL de HCl 12,08 mol/L completados a 500 mL dão 1 mol/L. Na mistura, a quantidade de cada soluto se conserva e a concentração final é a soma de C × V dividida pelo volume total (volumes aditivos). O pH sai de um balanço de cargas resolvido por completo, com a autoionização da água (Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ a 25 °C): por isso HCl 1 × 10⁻⁸ mol/L dá pH 6,98, e não 8. Em ácidos e bases fracos a ferramenta mostra a equação do 2º grau e, só para comparar, a aproximação √(K·c) com o teste dos 5 %; o ácido acético 0,1 mol/L (Ka = 1,75 × 10⁻⁵) tem pH 2,88. Tampões usam Henderson-Hasselbalch com a conferência exata, e a curva de titulação marca o ponto de equivalência (pH 8,73 para ácido acético 0,1 mol/L com NaOH 0,1 mol/L). Todos os valores valem para 25 °C e soluções ideais: acima de 1 mol/L a atividade dos íons se afasta da concentração. Não é uma ferramenta de dosagem de produtos de piscina ou de soluções medicinais.
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title="Calculadora de Soluções: Molaridade, Diluição e pH"
></iframe>Estas referências ajudam a contextualizar fórmulas, padrões, APIs e limitações usadas nesta página. Elas não substituem validação profissional quando o resultado tiver impacto jurídico, financeiro, médico ou operacional.
Molaridade é mols de soluto por litro de solução: c = m ÷ (M × V). Para 5,844 g de NaCl (58,44 g/mol) em 1 L de solução: 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol, logo 0,1000 mol/L. O V é o volume da solução final, medido até o traço do balão, e não o volume de água usada.
| Unidade | Valor | |
|---|---|---|
| Molaridade (mol/L) | 0,100 mol/L | |
| Milimolaridade (mmol/L) | 100 mmol/L | |
| Normalidade (eq/L) | 0,100 eq/L | |
| Molalidade (mol/kg) | 0,101 mol/kg | |
| Fração molar (x) | 0,00181 | |
| Concentração comum (g/L) | 5,84 g/L | |
| Miligramas por litro (mg/L) | 5840 mg/L | |
| % massa/volume (g/100 mL) | 0,584 % m/v | |
| % volume/volume | precisa de densidade do soluto | |
| % massa/massa | 0,584 % m/m | |
| Título (fração em massa) | 0,00584 | |
| Partes por milhão (ppm, mg/kg) | 5840 ppm | |
| Partes por bilhão (ppb, µg/kg) | 5,84 × 10⁶ ppb |
Veja também: Massa molar · Balanceamento de equações · Regra de três
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