Calculadora de Soluções: Molaridade, Diluição e pH

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como calcular molaridade

Como calcular a molaridade (mol/L) de uma solução: fórmula e exemplos

A molaridade responde a uma pergunta só: quantos mols de soluto cabem em cada litro de solução. A ferramenta calcula a partir da massa e do volume, ou converte de % m/m, ppm e g/L, e mostra cada passo com os seus números.

Da massa ao mol/L, e do rótulo ao mol/L

A definição é c = n ÷ V, com n em mols e V em litros da solução pronta. Como n = m ÷ M, a fórmula de bancada é c = m ÷ (M × V). Para o cloreto de sódio (M = 58,44 g/mol), 5,844 g em 1 L dão 0,1000 mol, ou seja, 0,1000 mol/L. O erro mais comum é usar o volume de água em vez do volume final: a solução se mede até o traço do balão volumétrico, depois de dissolver o sólido.
Reagentes concentrados vêm com teor em % m/m e densidade, não com molaridade. A ponte é c = % × 10 × d ÷ M, com d em g/mL. O ácido clorídrico a 37 % com d = 1,19 g/mL e M = 36,458 g/mol tem 37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458 = 12,08 mol/L. O ácido sulfúrico a 98 % com d = 1,84 g/mL tem 98 × 10 × 1,84 ÷ 98,072 = 18,39 mol/L. Sem a densidade essa conversão é impossível, porque % m/m divide por massa de solução e mol/L divide por volume.
Outras unidades entram pelo mesmo caminho. Em água diluída, 1 mg/L é praticamente 1 ppm, e 50 mg/L de NaCl são 50 ÷ 1000 ÷ 58,44 = 8,56 × 10⁻⁴ mol/L. A normalidade é a molaridade vezes o número de equivalentes: 0,5 mol/L de H2SO4 é 1 N em neutralização total. Por fim, a molalidade (mols por kg de solvente) quase não difere da molaridade em soluções diluídas, mas se afasta muito dela nas concentradas: NaCl 0,1 mol/L (d = 1,00 g/mL) tem 0,1006 mol/kg, enquanto o H2SO4 a 98 % tem 18,39 mol/L e cerca de 500 mol/kg.

Molaridade calculada passo a passo

NaCl: 5,844 g em 1 L

Entrada: NaCl, m = 5.844 g, V = 1 L
Saída esperada: 0.1000 mol/L

n = 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol (CIAAW 2024, M = 58,4398).

NaOH: 4,00 g em 100 mL

Entrada: NaOH, m = 4.00 g, V = 0.100 L
Saída esperada: 1.000 mol/L

M = 39,997 g/mol; n = 0,1000 mol; 0,1000 ÷ 0,100 L.

Glicose: 18,0 g em 500 mL

Entrada: C6H12O6, m = 18.0 g, V = 0.500 L
Saída esperada: 0.200 mol/L

M = 180,156 g/mol; n = 0,0999 mol; 0,0999 ÷ 0,500 L = 0,1998.

HCl comercial 37 %

Entrada: HCl, 37 % m/m, d = 1.19 g/mL
Saída esperada: 12.08 mol/L

37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458.

H2SO4 comercial 98 %

Entrada: H2SO4, 98 % m/m, d = 1.84 g/mL
Saída esperada: 18.39 mol/L

98 × 10 × 1,84 ÷ 98,072; em normalidade, 36,77 N.

HNO3 comercial 65 %

Entrada: HNO3, 65 % m/m, d = 1.39 g/mL
Saída esperada: 14.34 mol/L

65 × 10 × 1,39 ÷ 63,012.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Molaridade é mols de soluto por litro de solução: c = m ÷ (M × V). Para 5,844 g de NaCl (58,44 g/mol) em 1 L de solução: 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol, logo 0,1000 mol/L. O V é o volume da solução final, medido até o traço do balão, e não o volume de água usada.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Molaridade e concentração comum são a mesma coisa?

Não. A concentração comum é massa de soluto por litro (g/L); a molaridade é mols por litro. Elas se relacionam pela massa molar: g/L = mol/L × M. NaCl 0,1000 mol/L equivale a 5,844 g/L.

A molaridade muda com a temperatura?

Sim, um pouco, porque o volume da solução dilata e os mols continuam os mesmos. A molalidade, que usa a massa do solvente, não muda. Para a maioria das contas de bancada a diferença é menor que a incerteza da vidraria.

Posso usar as massas arredondadas da prova?

Pode: a ferramenta tem a opção de massas atômicas arredondadas (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5). Com elas o NaCl vale 58,5 g/mol e 5,85 g em 1 L dão exatamente 0,1 mol/L.

Próximos passos

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb

Da massa ao mol/L, e do rótulo ao mol/L

A definição é c = n ÷ V, com n em mols e V em litros da solução pronta. Como n = m ÷ M, a fórmula de bancada é c = m ÷ (M × V). Para o cloreto de sódio (M = 58,44 g/mol), 5,844 g em 1 L dão 0,1000 mol, ou seja, 0,1000 mol/L. O erro mais comum é usar o volume de água em vez do volume final: a solução se mede até o traço do balão volumétrico, depois de dissolver o sólido.

Reagentes concentrados vêm com teor em % m/m e densidade, não com molaridade. A ponte é c = % × 10 × d ÷ M, com d em g/mL. O ácido clorídrico a 37 % com d = 1,19 g/mL e M = 36,458 g/mol tem 37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458 = 12,08 mol/L. O ácido sulfúrico a 98 % com d = 1,84 g/mL tem 98 × 10 × 1,84 ÷ 98,072 = 18,39 mol/L. Sem a densidade essa conversão é impossível, porque % m/m divide por massa de solução e mol/L divide por volume.

Outras unidades entram pelo mesmo caminho. Em água diluída, 1 mg/L é praticamente 1 ppm, e 50 mg/L de NaCl são 50 ÷ 1000 ÷ 58,44 = 8,56 × 10⁻⁴ mol/L. A normalidade é a molaridade vezes o número de equivalentes: 0,5 mol/L de H2SO4 é 1 N em neutralização total. Por fim, a molalidade (mols por kg de solvente) quase não difere da molaridade em soluções diluídas, mas se afasta muito dela nas concentradas: NaCl 0,1 mol/L (d = 1,00 g/mL) tem 0,1006 mol/kg, enquanto o H2SO4 a 98 % tem 18,39 mol/L e cerca de 500 mol/kg.

Molaridade calculada passo a passo

NaCl: 5,844 g em 1 L

Entrada: NaCl, m = 5.844 g, V = 1 L
Saída esperada: 0.1000 mol/L

n = 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol (CIAAW 2024, M = 58,4398).

NaOH: 4,00 g em 100 mL

Entrada: NaOH, m = 4.00 g, V = 0.100 L
Saída esperada: 1.000 mol/L

M = 39,997 g/mol; n = 0,1000 mol; 0,1000 ÷ 0,100 L.

Glicose: 18,0 g em 500 mL

Entrada: C6H12O6, m = 18.0 g, V = 0.500 L
Saída esperada: 0.200 mol/L

M = 180,156 g/mol; n = 0,0999 mol; 0,0999 ÷ 0,500 L = 0,1998.

HCl comercial 37 %

Entrada: HCl, 37 % m/m, d = 1.19 g/mL
Saída esperada: 12.08 mol/L

37 × 10 × 1,19 ÷ 36,458.

H2SO4 comercial 98 %

Entrada: H2SO4, 98 % m/m, d = 1.84 g/mL
Saída esperada: 18.39 mol/L

98 × 10 × 1,84 ÷ 98,072; em normalidade, 36,77 N.

HNO3 comercial 65 %

Entrada: HNO3, 65 % m/m, d = 1.39 g/mL
Saída esperada: 14.34 mol/L

65 × 10 × 1,39 ÷ 63,012.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Molaridade e concentração comum são a mesma coisa?

Não. A concentração comum é massa de soluto por litro (g/L); a molaridade é mols por litro. Elas se relacionam pela massa molar: g/L = mol/L × M. NaCl 0,1000 mol/L equivale a 5,844 g/L.

A molaridade muda com a temperatura?

Posso usar as massas arredondadas da prova?

Pode: a ferramenta tem a opção de massas atômicas arredondadas (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5). Com elas o NaCl vale 58,5 g/mol e 5,85 g em 1 L dão exatamente 0,1 mol/L.

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb