Calculadora de Soluções: Molaridade, Diluição e pH

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quanto pesar para preparar solução

Quanto pesar para preparar uma solução (hidrato, pureza e reagente concentrado)

Preparar uma solução é multiplicar três números e dividir por um quarto: concentração, volume final, massa molar e pureza. O que costuma dar errado é a massa molar do hidrato e a pureza esquecida, e é nelas que a ferramenta ajuda.

A conta do preparo e as armadilhas que mudam o resultado

Primeiro leve o alvo a mol/L da espécie de referência: g/L divide pela massa molar, mg/L divide por mil e depois pela massa molar, e % m/v (g por 100 mL) multiplica por dez antes de dividir. Depois, n = c × V e m = n × M. Para 250 mL de carbonato de sódio 0,1 mol/L: n = 0,1 × 0,250 = 0,0250 mol e m = 0,0250 × 105,99 = 2,650 g. Para 1 L de permanganato de potássio 0,02 mol/L: 0,02 × 158,03 = 3,161 g.
Hidratos pesam a água de cristalização. O sulfato de cobre pentaidratado, CuSO4.5H2O, tem M = 159,60 + 5 × 18,015 = 249,68 g/mol; para 500 mL a 0,1 mol/L pesam-se 0,1 × 0,5 × 249,68 = 12,48 g. Usar 159,60 g/mol daria 7,98 g, uma solução 36 % mais fraca. Quando a concentração é pedida em g/L do sal anidro mas o frasco é de hidrato, multiplique por 249,68 ÷ 159,60: 10 g/L de CuSO4 anidro pedem 15,64 g de hidrato por litro. A ferramenta oferece essa escolha quando detecta um hidrato.
A pureza entra dividindo. Hidróxido de sódio em lentilhas costuma ter 97 % a 99 % e absorve água e CO2 do ar, de modo que a pesagem é só aproximada e a solução se padroniza depois com um padrão primário. Para 500 mL de NaOH 1 mol/L a 97 %: 0,5 × 39,997 = 20,00 g puros e 20,00 ÷ 0,97 = 20,62 g do frasco. Se o reagente é líquido concentrado, em vez de pesar mede-se um volume: para 500 mL de HCl 1 mol/L a partir de 37 % (12,08 mol/L), V1 = 1 × 500 ÷ 12,08 = 41,4 mL. Ácido sempre sobre a água, devagar e com proteção.

Massas a pesar, já com hidrato e pureza

CuSO4.5H2O 0,1 mol/L, 500 mL

Entrada: CuSO4.5H2O, 0.1 mol/L, 500 mL
Saída esperada: 12.48 g

M = 249,68 g/mol; 0,05 mol × 249,68.

Na2CO3 0,1 mol/L, 250 mL

Entrada: Na2CO3, 0.1 mol/L, 250 mL
Saída esperada: 2.650 g

M = 105,99 g/mol; 0,0250 mol.

KMnO4 0,02 mol/L, 1 L

Entrada: KMnO4, 0.02 mol/L, 1 L
Saída esperada: 3.161 g

M = 158,03 g/mol.

NaOH 1 mol/L, 500 mL, 97 %

Entrada: NaOH, 1 mol/L, 500 mL, pureza 97 %
Saída esperada: 20.62 g

20,00 g puros ÷ 0,97.

CuSO4 anidro 10 g/L, 1 L, pesando hidrato

Entrada: CuSO4.5H2O, 10 g/L de CuSO4, 1 L
Saída esperada: 15.64 g

10 × 249,68 ÷ 159,60.

HCl 1 mol/L, 500 mL, de 37 %

Entrada: HCl 37 %, d = 1.19, 1 mol/L, 500 mL
Saída esperada: 41.4 mL

Completar com água até 500 mL.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Molaridade é mols de soluto por litro de solução: c = m ÷ (M × V). Para 5,844 g de NaCl (58,44 g/mol) em 1 L de solução: 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol, logo 0,1000 mol/L. O V é o volume da solução final, medido até o traço do balão, e não o volume de água usada.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Pesar diretamente no balão volumétrico?

Não. Pese em um béquer, dissolva em menos solvente que o volume final, transfira lavando o béquer e só então complete até o traço. O volume final é o do balão, não a soma de sólido e água.

Quantos algarismos significativos devo pesar?

Tantos quanto a precisão que você precisa na concentração e a balança permite. Para 0,1000 mol/L, quatro algarismos (5,844 g de NaCl). A ferramenta segue o menor número de algarismos digitados, com piso de três.

Dá para preparar uma solução mais concentrada que o reagente?

Por diluição, não. A ferramenta avisa quando o alvo é maior que a molaridade do concentrado (por exemplo, mais de 12,08 mol/L a partir de HCl 37 %).

Próximos passos

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb

A conta do preparo e as armadilhas que mudam o resultado

Primeiro leve o alvo a mol/L da espécie de referência: g/L divide pela massa molar, mg/L divide por mil e depois pela massa molar, e % m/v (g por 100 mL) multiplica por dez antes de dividir. Depois, n = c × V e m = n × M. Para 250 mL de carbonato de sódio 0,1 mol/L: n = 0,1 × 0,250 = 0,0250 mol e m = 0,0250 × 105,99 = 2,650 g. Para 1 L de permanganato de potássio 0,02 mol/L: 0,02 × 158,03 = 3,161 g.

Hidratos pesam a água de cristalização. O sulfato de cobre pentaidratado, CuSO4.5H2O, tem M = 159,60 + 5 × 18,015 = 249,68 g/mol; para 500 mL a 0,1 mol/L pesam-se 0,1 × 0,5 × 249,68 = 12,48 g. Usar 159,60 g/mol daria 7,98 g, uma solução 36 % mais fraca. Quando a concentração é pedida em g/L do sal anidro mas o frasco é de hidrato, multiplique por 249,68 ÷ 159,60: 10 g/L de CuSO4 anidro pedem 15,64 g de hidrato por litro. A ferramenta oferece essa escolha quando detecta um hidrato.

A pureza entra dividindo. Hidróxido de sódio em lentilhas costuma ter 97 % a 99 % e absorve água e CO2 do ar, de modo que a pesagem é só aproximada e a solução se padroniza depois com um padrão primário. Para 500 mL de NaOH 1 mol/L a 97 %: 0,5 × 39,997 = 20,00 g puros e 20,00 ÷ 0,97 = 20,62 g do frasco. Se o reagente é líquido concentrado, em vez de pesar mede-se um volume: para 500 mL de HCl 1 mol/L a partir de 37 % (12,08 mol/L), V1 = 1 × 500 ÷ 12,08 = 41,4 mL. Ácido sempre sobre a água, devagar e com proteção.

Massas a pesar, já com hidrato e pureza

CuSO4.5H2O 0,1 mol/L, 500 mL

Entrada: CuSO4.5H2O, 0.1 mol/L, 500 mL
Saída esperada: 12.48 g

M = 249,68 g/mol; 0,05 mol × 249,68.

Na2CO3 0,1 mol/L, 250 mL

Entrada: Na2CO3, 0.1 mol/L, 250 mL
Saída esperada: 2.650 g

M = 105,99 g/mol; 0,0250 mol.

KMnO4 0,02 mol/L, 1 L

Entrada: KMnO4, 0.02 mol/L, 1 L
Saída esperada: 3.161 g

M = 158,03 g/mol.

NaOH 1 mol/L, 500 mL, 97 %

Entrada: NaOH, 1 mol/L, 500 mL, pureza 97 %
Saída esperada: 20.62 g

20,00 g puros ÷ 0,97.

CuSO4 anidro 10 g/L, 1 L, pesando hidrato

Entrada: CuSO4.5H2O, 10 g/L de CuSO4, 1 L
Saída esperada: 15.64 g

10 × 249,68 ÷ 159,60.

HCl 1 mol/L, 500 mL, de 37 %

Entrada: HCl 37 %, d = 1.19, 1 mol/L, 500 mL
Saída esperada: 41.4 mL

Completar com água até 500 mL.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Pesar diretamente no balão volumétrico?

Quantos algarismos significativos devo pesar?

Dá para preparar uma solução mais concentrada que o reagente?

Por diluição, não. A ferramenta avisa quando o alvo é maior que a molaridade do concentrado (por exemplo, mais de 12,08 mol/L a partir de HCl 37 %).

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb