Calculadora de Soluções: Molaridade, Diluição e pH

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calculadora de diluição c1v1 = c2v2

Calculadora de diluição C1V1 = C2V2 e diluição seriada

Diluir não muda a quantidade de soluto, só o volume em que ele está. Daí vem a relação C1V1 = C2V2: preencha três valores e o quarto sai, com o fator de diluição e o solvente a juntar.

Conservação do soluto, volume final e diluição em série

Antes e depois de diluir há o mesmo número de mols, n = C1 × V1 = C2 × V2. As unidades de concentração se cancelam, desde que C1 e C2 estejam na mesma (mol/L, g/L, % ou ppm), e o mesmo vale para V1 e V2. Para fazer 500 mL de HCl 1 mol/L a partir de 12,08 mol/L: V1 = 1 × 500 ÷ 12,08 = 41,4 mL. Para 250 mL de NaOH 0,5 mol/L a partir de 2 mol/L: V1 = 0,5 × 250 ÷ 2 = 62,5 mL. Para 1 L de H2SO4 1 mol/L a partir de 18,39 mol/L: V1 = 54,4 mL.
V2 é o volume final da solução, não o volume de solvente. Pegar 41,4 mL de ácido e juntar 500 mL de água daria 541 mL a 0,92 mol/L. O jeito certo é pôr o concentrado no balão de 500 mL e completar até o traço. O solvente a juntar, V2 − V1 = 458,6 mL, vale como estimativa só quando os volumes somam, o que não ocorre bem com ácido sulfúrico forte, que contrai ao misturar. A ferramenta também avisa quando o resultado exigiria concentrar (C2 maior que C1 ou V2 menor que V1).
Na diluição seriada o mesmo passo se repete. Com fator 10 por tubo, transferindo 1 mL para 9 mL de diluente (total 10 mL), uma solução de 1 mol/L passa a 0,1; 0,01; 0,001 e assim por diante, e o tubo 6 chega a 1 × 10⁻⁶ mol/L, uma diluição total de 1 000 000. A notação 1:10 costuma significar 1 parte mais 9 de diluente (fator 10), mas alguns protocolos querem dizer 1 mais 10 (fator 11); leia o protocolo. Informe uma concentração-alvo e a tabela marca o tubo que a alcança.

Diluições resolvidas

HCl concentrado a 1 mol/L

Entrada: C1 = 12.08; C2 = 1; V2 = 500 mL
Saída esperada: V1 = 41.4 mL

Completar com água até 500 mL.

NaOH 2 para 0,5 mol/L

Entrada: C1 = 2; C2 = 0.5; V2 = 250 mL
Saída esperada: V1 = 62.5 mL

Fator de diluição 4.

H2SO4 a 98 % para 1 mol/L

Entrada: C1 = 18.39; C2 = 1; V2 = 1000 mL
Saída esperada: V1 = 54.4 mL

Adicionar o ácido à água.

Estoque de 100 mg/L a 5 mg/L

Entrada: C1 = 100; C2 = 5; V2 = 250 mL
Saída esperada: V1 = 12.5 mL

Fator 20.

Concentração após diluir

Entrada: C1 = 2; V1 = 25 mL; V2 = 250 mL
Saída esperada: C2 = 0.2

25 mL a 2 mol/L completados a 250 mL.

Seriada 1:10, 6 tubos, de 1 mol/L

Entrada: C0 = 1; fator 10; 6 etapas
Saída esperada: 1e-6 mol/L

Cada tubo: 1 mL + 9 mL de diluente.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Molaridade é mols de soluto por litro de solução: c = m ÷ (M × V). Para 5,844 g de NaCl (58,44 g/mol) em 1 L de solução: 5,844 ÷ 58,44 = 0,1000 mol, logo 0,1000 mol/L. O V é o volume da solução final, medido até o traço do balão, e não o volume de água usada.

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Posso usar C1V1 = C2V2 com porcentagem e ppm?

Sim, desde que C1 e C2 estejam na mesma unidade e V1 e V2 também. A relação só exige que a quantidade de soluto se conserve.

Por que a soma dos volumes nem sempre dá o volume final?

Misturas como etanol e água ou ácido sulfúrico e água contraem, porque as moléculas se acomodam melhor. Por isso se completa até o traço do balão em vez de somar volumes.

Qual o erro de diluir 1 mL em 9 mL e chamar de 1:9?

Depende do protocolo. 1 mL mais 9 mL é fator 10. Chamar de 1:9 é válido se a razão for entre partes (1 parte de solução para 9 de diluente), mas o fator é 10. A ferramenta mostra os dois.

Próximos passos

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb

Conservação do soluto, volume final e diluição em série

Antes e depois de diluir há o mesmo número de mols, n = C1 × V1 = C2 × V2. As unidades de concentração se cancelam, desde que C1 e C2 estejam na mesma (mol/L, g/L, % ou ppm), e o mesmo vale para V1 e V2. Para fazer 500 mL de HCl 1 mol/L a partir de 12,08 mol/L: V1 = 1 × 500 ÷ 12,08 = 41,4 mL. Para 250 mL de NaOH 0,5 mol/L a partir de 2 mol/L: V1 = 0,5 × 250 ÷ 2 = 62,5 mL. Para 1 L de H2SO4 1 mol/L a partir de 18,39 mol/L: V1 = 54,4 mL.

V2 é o volume final da solução, não o volume de solvente. Pegar 41,4 mL de ácido e juntar 500 mL de água daria 541 mL a 0,92 mol/L. O jeito certo é pôr o concentrado no balão de 500 mL e completar até o traço. O solvente a juntar, V2 − V1 = 458,6 mL, vale como estimativa só quando os volumes somam, o que não ocorre bem com ácido sulfúrico forte, que contrai ao misturar. A ferramenta também avisa quando o resultado exigiria concentrar (C2 maior que C1 ou V2 menor que V1).

Na diluição seriada o mesmo passo se repete. Com fator 10 por tubo, transferindo 1 mL para 9 mL de diluente (total 10 mL), uma solução de 1 mol/L passa a 0,1; 0,01; 0,001 e assim por diante, e o tubo 6 chega a 1 × 10⁻⁶ mol/L, uma diluição total de 1 000 000. A notação 1:10 costuma significar 1 parte mais 9 de diluente (fator 10), mas alguns protocolos querem dizer 1 mais 10 (fator 11); leia o protocolo. Informe uma concentração-alvo e a tabela marca o tubo que a alcança.

Diluições resolvidas

HCl concentrado a 1 mol/L

Entrada: C1 = 12.08; C2 = 1; V2 = 500 mL
Saída esperada: V1 = 41.4 mL

Completar com água até 500 mL.

NaOH 2 para 0,5 mol/L

Entrada: C1 = 2; C2 = 0.5; V2 = 250 mL
Saída esperada: V1 = 62.5 mL

Fator de diluição 4.

H2SO4 a 98 % para 1 mol/L

Entrada: C1 = 18.39; C2 = 1; V2 = 1000 mL
Saída esperada: V1 = 54.4 mL

Adicionar o ácido à água.

Estoque de 100 mg/L a 5 mg/L

Entrada: C1 = 100; C2 = 5; V2 = 250 mL
Saída esperada: V1 = 12.5 mL

Fator 20.

Concentração após diluir

Entrada: C1 = 2; V1 = 25 mL; V2 = 250 mL
Saída esperada: C2 = 0.2

25 mL a 2 mol/L completados a 250 mL.

Seriada 1:10, 6 tubos, de 1 mol/L

Entrada: C0 = 1; fator 10; 6 etapas
Saída esperada: 1e-6 mol/L

Cada tubo: 1 mL + 9 mL de diluente.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a molaridade de uma solução?

Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?

Como converter % m/m em mol/L?

Quanto devo pesar para preparar uma solução, com hidrato e pureza?

Como usar C1V1 = C2V2 e o que significa diluir 1:10?

Como calcular o pH de um ácido fraco e quando vale a aproximação dos 5 %?

Por que o pH do HCl 1e-8 mol/L não é 8?

Como funciona o tampão e quando Henderson-Hasselbalch falha?

Como ler a curva de titulação e escolher o indicador?

Quais são os limites dos cálculos e para que não usar a ferramenta?

Perguntas frequentes

Posso usar C1V1 = C2V2 com porcentagem e ppm?

Sim, desde que C1 e C2 estejam na mesma unidade e V1 e V2 também. A relação só exige que a quantidade de soluto se conserve.

Por que a soma dos volumes nem sempre dá o volume final?

Misturas como etanol e água ou ácido sulfúrico e água contraem, porque as moléculas se acomodam melhor. Por isso se completa até o traço do balão em vez de somar volumes.

Qual o erro de diluir 1 mL em 9 mL e chamar de 1:9?

Depende do protocolo. 1 mL mais 9 mL é fator 10. Chamar de 1:9 é válido se a razão for entre partes (1 parte de solução para 9 de diluente), mas o fator é 10. A ferramenta mostra os dois.

A mesma solução em todas as unidades
Unidade	Valor
Molaridade (mol/L)	0,100 mol/L
Milimolaridade (mmol/L)	100 mmol/L
Normalidade (eq/L)	0,100 eq/L
Molalidade (mol/kg)	0,101 mol/kg
Fração molar (x)	0,00181
Concentração comum (g/L)	5,84 g/L
Miligramas por litro (mg/L)	5840 mg/L
% massa/volume (g/100 mL)	0,584 % m/v
% volume/volume	precisa de densidade do soluto
% massa/massa	0,584 % m/m
Título (fração em massa)	0,00584
Partes por milhão (ppm, mg/kg)	5840 ppm
Partes por bilhão (ppb, µg/kg)	5,84 × 10⁶ ppb

A mesma solução em todas as unidades

Unidade

Valor

Molaridade (mol/L)

0,100 mol/L

Milimolaridade (mmol/L)

100 mmol/L

Normalidade (eq/L)

0,100 eq/L

Molalidade (mol/kg)

0,101 mol/kg

Fração molar (x)

0,00181

Concentração comum (g/L)

5,84 g/L

Miligramas por litro (mg/L)

5840 mg/L

% massa/volume (g/100 mL)

0,584 % m/v

% volume/volume

precisa de densidade do soluto

% massa/massa

0,584 % m/m

Título (fração em massa)

0,00584

Partes por milhão (ppm, mg/kg)

5840 ppm

Partes por bilhão (ppb, µg/kg)

5,84 × 10⁶ ppb