Calculadora de Massa Molar e Composição Percentual

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calcular fórmula empírica e molecular

Fórmula empírica e fórmula molecular a partir da composição percentual

A fórmula empírica diz a menor proporção inteira entre os átomos; a molecular diz quantos átomos a molécula tem de fato. Para ir de uma à outra falta apenas a massa molar, e a aba Fórmula empírica faz os dois passos.

Dos dados à fórmula, em quatro passos

Tome 100 g da substância, de modo que cada porcentagem vire gramas. Converta cada massa em mols dividindo pela massa atômica, divida todos os mols pelo menor e, se algum quociente não for inteiro, multiplique todos pelo menor fator que torne tudo inteiro. Com 40,0% de C, 7,0% de H e 53,0% de O, os mols são 3,33, 6,94 e 3,31; dividindo por 3,31, as razões são 1,0 : 2,1 : 1,0, ou CH2O, de massa 30,026 g/mol. Razões como 1,33 pedem fator 3, 1,5 pedem 2 e 1,25 pedem 4; a ferramenta tenta fatores de 1 a 6 e aceita desvios de até 0,05 na primeira passagem e 0,1 na segunda.
A fórmula molecular é a empírica multiplicada por n = M / M_empírica. Com M = 60 g/mol, n = 60 / 30,026 = 2 e a fórmula é C2H4O2, o ácido acético. Com M = 180, n = 6 e é C6H12O6, a glicose. A mesma composição percentual, 40% C, 6,7% H e 53,3% O, serve ao formaldeído (n = 1), ao ácido acético e à glicose, e só a massa molar desempata. Em outros casos clássicos: 92% C e 8% H dão CH (13,019 g/mol), que para M = 78 vira C6H6, o benzeno; 6% H e 94% O dão HO (17,007), que para M = 34 vira H2O2; 30% N e 70% O dão NO2 (46,005), que para M = 92 vira N2O4.
Compostos iônicos só têm fórmula empírica, porque não formam moléculas: o óxido de ferro com 70% de Fe e 30% de O dá razão 1 : 1,5 e, dobrada, Fe2O3. O óxido com 72% de Fe e 28% de O dá cerca de 1 : 1,33 e, triplicada, Fe3O4, a magnetita. Dados vindos de análise real trazem erro experimental, e a ferramenta avisa quando as porcentagens somam longe de 100 e quando a massa molar informada não é um múltiplo inteiro da empírica. Se as razões não ficam próximas de inteiros pequenos, o mais provável é um erro de digitação ou um elemento faltando, e não vale forçar a fórmula.

Composição, massa molar e fórmula

Açúcar simples ou ácido acético

Entrada: C 40 | H 7 | O 53 (M = 60)
Saída esperada: CH2O → C2H4O2

n = 60 / 30,026 = 2.

O mesmo percentual, outra massa

Entrada: C 40 | H 7 | O 53 (M = 180)
Saída esperada: CH2O → C6H12O6

n = 180 / 30,026 = 6: glicose.

Benzeno

Entrada: C 92 | H 8 (M = 78)
Saída esperada: CH → C6H6

Razão 1 : 1; 78 / 13,019 = 6.

Peróxido de hidrogênio

Entrada: H 6 | O 94 (M = 34)
Saída esperada: HO → H2O2

34 / 17,007 = 2.

Tetróxido de dinitrogênio

Entrada: N 30 | O 70 (M = 92)
Saída esperada: NO2 → N2O4

92 / 46,005 = 2.

Óxido de ferro(III)

Entrada: Fe 70 | O 30
Saída esperada: Fe2O3

Razão 1 : 1,5, dobrada; composto iônico, sem fórmula molecular.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Some os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula. Para o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3: 2 Al + 3 S + 12 O = 2 x 26,9815 + 3 x 32,06 + 12 x 15,999 = 342,131 g/mol. Os índices fora dos parênteses multiplicam tudo que está dentro deles.

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Qual a diferença entre fórmula empírica, molecular e mínima?

Empírica e mínima são sinônimas: a menor razão inteira entre os átomos. A molecular dá o número real de átomos da molécula e é múltipla da empírica. Para a água, as duas são H2O; para o peróxido, a empírica é HO e a molecular é H2O2.

O que faço se as razões dão 1,33 ou 1,5?

Multiplique todas pelo mesmo fator até ficarem inteiras: 1,33 vira 4 com fator 3, 1,5 vira 3 com fator 2. Não arredonde 1,33 para 1, pois isso erra a fórmula. A ferramenta mostra o fator usado.

Posso usar gramas em vez de porcentagem?

Sim. Escolha Massa em gramas e informe quantos gramas de cada elemento a análise encontrou. A conta é a mesma, porque as porcentagens são justamente gramas em 100 g de amostra.

Próximos passos

Contribuição de cada elemento para a massa molar
Elemento	Átomos	Massa atômica	Subtotal (g/mol)	% em massa
C	6	12,011*	72,066	40,00%
H	12	1,008*	12,096	6,71%
O	6	15,999*	95,994	53,28%
Massa molar	180,156	100%

Contribuição de cada elemento para a massa molar

Elemento

Átomos

Massa atômica

Subtotal (g/mol)

% em massa

12,011*

72,066

40,00%

1,008*

12,096

6,71%

15,999*

95,994

53,28%

Massa molar

180,156

100%

Dos dados à fórmula, em quatro passos

Tome 100 g da substância, de modo que cada porcentagem vire gramas. Converta cada massa em mols dividindo pela massa atômica, divida todos os mols pelo menor e, se algum quociente não for inteiro, multiplique todos pelo menor fator que torne tudo inteiro. Com 40,0% de C, 7,0% de H e 53,0% de O, os mols são 3,33, 6,94 e 3,31; dividindo por 3,31, as razões são 1,0 : 2,1 : 1,0, ou CH2O, de massa 30,026 g/mol. Razões como 1,33 pedem fator 3, 1,5 pedem 2 e 1,25 pedem 4; a ferramenta tenta fatores de 1 a 6 e aceita desvios de até 0,05 na primeira passagem e 0,1 na segunda.

A fórmula molecular é a empírica multiplicada por n = M / M_empírica. Com M = 60 g/mol, n = 60 / 30,026 = 2 e a fórmula é C2H4O2, o ácido acético. Com M = 180, n = 6 e é C6H12O6, a glicose. A mesma composição percentual, 40% C, 6,7% H e 53,3% O, serve ao formaldeído (n = 1), ao ácido acético e à glicose, e só a massa molar desempata. Em outros casos clássicos: 92% C e 8% H dão CH (13,019 g/mol), que para M = 78 vira C6H6, o benzeno; 6% H e 94% O dão HO (17,007), que para M = 34 vira H2O2; 30% N e 70% O dão NO2 (46,005), que para M = 92 vira N2O4.

Compostos iônicos só têm fórmula empírica, porque não formam moléculas: o óxido de ferro com 70% de Fe e 30% de O dá razão 1 : 1,5 e, dobrada, Fe2O3. O óxido com 72% de Fe e 28% de O dá cerca de 1 : 1,33 e, triplicada, Fe3O4, a magnetita. Dados vindos de análise real trazem erro experimental, e a ferramenta avisa quando as porcentagens somam longe de 100 e quando a massa molar informada não é um múltiplo inteiro da empírica. Se as razões não ficam próximas de inteiros pequenos, o mais provável é um erro de digitação ou um elemento faltando, e não vale forçar a fórmula.

Composição, massa molar e fórmula

Açúcar simples ou ácido acético

Entrada: C 40 | H 7 | O 53 (M = 60)
Saída esperada: CH2O → C2H4O2

n = 60 / 30,026 = 2.

O mesmo percentual, outra massa

Entrada: C 40 | H 7 | O 53 (M = 180)
Saída esperada: CH2O → C6H12O6

n = 180 / 30,026 = 6: glicose.

Benzeno

Entrada: C 92 | H 8 (M = 78)
Saída esperada: CH → C6H6

Razão 1 : 1; 78 / 13,019 = 6.

Peróxido de hidrogênio

Entrada: H 6 | O 94 (M = 34)
Saída esperada: HO → H2O2

34 / 17,007 = 2.

Tetróxido de dinitrogênio

Entrada: N 30 | O 70 (M = 92)
Saída esperada: NO2 → N2O4

92 / 46,005 = 2.

Óxido de ferro(III)

Entrada: Fe 70 | O 30
Saída esperada: Fe2O3

Razão 1 : 1,5, dobrada; composto iônico, sem fórmula molecular.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Qual a diferença entre fórmula empírica, molecular e mínima?

O que faço se as razões dão 1,33 ou 1,5?

Multiplique todas pelo mesmo fator até ficarem inteiras: 1,33 vira 4 com fator 3, 1,5 vira 3 com fator 2. Não arredonde 1,33 para 1, pois isso erra a fórmula. A ferramenta mostra o fator usado.

Posso usar gramas em vez de porcentagem?

Sim. Escolha Massa em gramas e informe quantos gramas de cada elemento a análise encontrou. A conta é a mesma, porque as porcentagens são justamente gramas em 100 g de amostra.