Calculadora de Massa Molar e Composição Percentual

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como calcular composição percentual em massa

Como calcular a composição percentual em massa de um composto

A composição percentual é a fração da massa molar que cada elemento responde, vezes 100. Com ela se compara o teor de nitrogênio de adubos, o de ferro de minérios e se confere se uma amostra é pura.

Massa do elemento dividida pela massa molar

A fórmula é % do elemento = (índice x massa atômica) / massa molar x 100, e a soma de todas as porcentagens fecha em 100. Na água, H2O = 18,015 g/mol: o hidrogênio contribui com 2,016 e dá 11,19%, e o oxigênio, com 15,999, dá 88,81%. No sal de cozinha, NaCl = 58,440: sódio 22,990 / 58,440 = 39,34% e cloro 60,66%. O óxido de ferro(III) Fe2O3 (159,687 g/mol) tem 111,69 g de Fe e 47,997 g de O por mol, ou 69,94% de ferro e 30,06% de oxigênio, e é por isso que 1 tonelada de hematita pura rende cerca de 699 kg de ferro.
O teor de nitrogênio é o número que importa num adubo. A ureia, CO(NH2)2 (60,056 g/mol), tem 28,014 g de N por mol, ou 46,65%, o maior entre os fertilizantes nitrogenados sólidos comuns. O sulfato de amônio, (NH4)2SO4 (132,134 g/mol), tem 21,20% de N e 24,26% de enxofre. O nitrato de potássio, KNO3 (101,102 g/mol), tem 13,85% de N e 38,67% de K. Para aplicar 100 kg de N por hectare, são necessários 214 kg de ureia (100 / 0,4665) ou 472 kg de sulfato de amônio (100 / 0,2120), uma proporção que muda o custo do transporte.
Duas fórmulas diferentes podem ter a mesma composição percentual. O formaldeído (CH2O), o ácido acético (C2H4O2) e a glicose (C6H12O6) têm todos 40,00% de C, 6,71% de H e 53,28% de O, e a porcentagem sozinha não distingue um do outro: é preciso a massa molar (30, 60 ou 180 g/mol) para saber qual deles é. Esse é o ponto de partida da fórmula empírica. Outra armadilha é arredondar cedo demais: com 11,19% + 88,81% a soma é exata, mas com os valores arredondados de provas (H = 1, O = 16) saem 11,11% e 88,89%.

Porcentagens em massa, arredondadas ao inteiro

Água

Entrada: H2O
Saída esperada: H 11% | O 89%

Exato: H 11,19% e O 88,81%.

Sal de cozinha

Entrada: NaCl
Saída esperada: Na 39% | Cl 61%

Exato: Na 39,34% e Cl 60,66%.

Hematita

Entrada: Fe2O3
Saída esperada: Fe 70% | O 30%

Exato: Fe 69,94% e O 30,06%.

Ureia

Entrada: CO(NH2)2
Saída esperada: C 20% | O 27% | N 47% | H 7%

Exato: N 46,65%; teor de nitrogênio do adubo.

Sulfato de amônio

Entrada: (NH4)2SO4
Saída esperada: N 21% | H 6% | S 24% | O 48%

Exato: N 21,20%, H 6,10%, S 24,26% e O 48,43%.

Calcário

Entrada: CaCO3
Saída esperada: Ca 40% | C 12% | O 48%

Exato: Ca 40,04%, C 12,00% e O 47,96%.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Some os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula. Para o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3: 2 Al + 3 S + 12 O = 2 x 26,9815 + 3 x 32,06 + 12 x 15,999 = 342,131 g/mol. Os índices fora dos parênteses multiplicam tudo que está dentro deles.

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Como somar as porcentagens se há arredondamento?

A soma pode dar 99,99% ou 100,01% por causa do arredondamento de cada linha, e isso é normal. A ferramenta guarda os valores exatos em frações e arredonda só na exibição, então o erro de exibição não se propaga para o resultado.

Qual a diferença entre porcentagem em massa e em mols?

Porcentagem em massa compara gramas de cada elemento; em mols compara quantidade de átomos. Na água, o hidrogênio tem 11,19% da massa mas 66,7% dos átomos, 2 de cada 3. A composição percentual de livros é sempre em massa.

Posso fazer o caminho inverso, da porcentagem à fórmula?

Pode, na aba Fórmula empírica: informe a porcentagem ou a massa de cada elemento e, se tiver, a massa molar, e a ferramenta devolve a fórmula empírica e a molecular.

Próximos passos

Contribuição de cada elemento para a massa molar
Elemento	Átomos	Massa atômica	Subtotal (g/mol)	% em massa
C	6	12,011*	72,066	40,00%
H	12	1,008*	12,096	6,71%
O	6	15,999*	95,994	53,28%
Massa molar	180,156	100%

Contribuição de cada elemento para a massa molar

Elemento

Átomos

Massa atômica

Subtotal (g/mol)

% em massa

12,011*

72,066

40,00%

1,008*

12,096

6,71%

15,999*

95,994

53,28%

Massa molar

180,156

100%

Massa do elemento dividida pela massa molar

A fórmula é % do elemento = (índice x massa atômica) / massa molar x 100, e a soma de todas as porcentagens fecha em 100. Na água, H2O = 18,015 g/mol: o hidrogênio contribui com 2,016 e dá 11,19%, e o oxigênio, com 15,999, dá 88,81%. No sal de cozinha, NaCl = 58,440: sódio 22,990 / 58,440 = 39,34% e cloro 60,66%. O óxido de ferro(III) Fe2O3 (159,687 g/mol) tem 111,69 g de Fe e 47,997 g de O por mol, ou 69,94% de ferro e 30,06% de oxigênio, e é por isso que 1 tonelada de hematita pura rende cerca de 699 kg de ferro.

O teor de nitrogênio é o número que importa num adubo. A ureia, CO(NH2)2 (60,056 g/mol), tem 28,014 g de N por mol, ou 46,65%, o maior entre os fertilizantes nitrogenados sólidos comuns. O sulfato de amônio, (NH4)2SO4 (132,134 g/mol), tem 21,20% de N e 24,26% de enxofre. O nitrato de potássio, KNO3 (101,102 g/mol), tem 13,85% de N e 38,67% de K. Para aplicar 100 kg de N por hectare, são necessários 214 kg de ureia (100 / 0,4665) ou 472 kg de sulfato de amônio (100 / 0,2120), uma proporção que muda o custo do transporte.

Duas fórmulas diferentes podem ter a mesma composição percentual. O formaldeído (CH2O), o ácido acético (C2H4O2) e a glicose (C6H12O6) têm todos 40,00% de C, 6,71% de H e 53,28% de O, e a porcentagem sozinha não distingue um do outro: é preciso a massa molar (30, 60 ou 180 g/mol) para saber qual deles é. Esse é o ponto de partida da fórmula empírica. Outra armadilha é arredondar cedo demais: com 11,19% + 88,81% a soma é exata, mas com os valores arredondados de provas (H = 1, O = 16) saem 11,11% e 88,89%.

Porcentagens em massa, arredondadas ao inteiro

Água

Entrada: H2O
Saída esperada: H 11% | O 89%

Exato: H 11,19% e O 88,81%.

Sal de cozinha

Entrada: NaCl
Saída esperada: Na 39% | Cl 61%

Exato: Na 39,34% e Cl 60,66%.

Hematita

Entrada: Fe2O3
Saída esperada: Fe 70% | O 30%

Exato: Fe 69,94% e O 30,06%.

Ureia

Entrada: CO(NH2)2
Saída esperada: C 20% | O 27% | N 47% | H 7%

Exato: N 46,65%; teor de nitrogênio do adubo.

Sulfato de amônio

Entrada: (NH4)2SO4
Saída esperada: N 21% | H 6% | S 24% | O 48%

Exato: N 21,20%, H 6,10%, S 24,26% e O 48,43%.

Calcário

Entrada: CaCO3
Saída esperada: Ca 40% | C 12% | O 48%

Exato: Ca 40,04%, C 12,00% e O 47,96%.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

Como somar as porcentagens se há arredondamento?

Qual a diferença entre porcentagem em massa e em mols?

Posso fazer o caminho inverso, da porcentagem à fórmula?

Pode, na aba Fórmula empírica: informe a porcentagem ou a massa de cada elemento e, se tiver, a massa molar, e a ferramenta devolve a fórmula empírica e a molecular.