Calculadora de Massa Molar e Composição Percentual

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massa molar de hidratos sulfato de cobre pentahidratado

Massa molar de hidratos: CuSO4.5H2O, MgSO4.7H2O e a água de cristalização

Num hidrato, o ponto separa o sal das moléculas de água presas no cristal, e a massa molar soma as duas partes. A ferramenta lê CuSO4.5H2O, CuSO4·5H2O e CuSO4*5H2O como a mesma fórmula.

Somar o sal e a água de cristalização

A massa molar de um hidrato é a do sal anidro mais n vezes a da água. No sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, o CuSO4 pesa 63,546 + 32,06 + 4 x 15,999 = 159,602 g/mol e as cinco águas pesam 5 x 18,015 = 90,075 g/mol, o que dá 249,677 g/mol. A porcentagem de água é 90,075 / 249,677 = 36,08%. Em outros hidratos comuns: o sal amargo, MgSO4.7H2O, tem 246,466 g/mol e 51,2% de água; o sulfato de sódio decahidratado, Na2SO4.10H2O, tem 322,186 g/mol e 55,9% de água; o gesso, CaSO4.2H2O, tem 172,164 g/mol e 20,9%; o sulfato ferroso, FeSO4.7H2O, tem 278,006 g/mol.
A água de cristalização tem uso direto no laboratório. Aquecer 10,00 g de CuSO4.5H2O até o sal ficar branco expulsa a água, e a massa final prevista é 10,00 x 159,602 / 249,677 = 6,39 g. Se a pesagem dá 6,6 g, o sal ainda reteve água. Na preparação de soluções, quem usa um hidrato precisa pesar mais: para 0,100 mol de CuSO4 são 24,97 g do pentahidratado e só 15,96 g do sal anidro. Confundir os dois é um erro clássico de concentração, de 56% a mais ou a menos de massa.
Alguns hidratos têm meia molécula de água por unidade de fórmula. O gesso de construção, ou sulfato de cálcio hemi-hidratado, é escrito CaSO4.0,5H2O ou CaSO4·½H2O, e a ferramenta aceita as duas grafias: 136,134 + 0,5 x 18,015 = 145,142 g/mol. Hidratos de cloreto de cobalto(II), CoCl2.6H2O, têm 237,923 g/mol e 45,4% de água, e mudam de azul para rosa quando absorvem umidade. Só a fórmula mostrada importa para a conta: a ferramenta não distingue um hidrato real de uma fórmula digitada, então confira o n no rótulo do frasco.

Hidratos decompostos em sal e água

Sulfato de cobre pentahidratado

Entrada: CuSO4.5H2O
Saída esperada: CuSO4 + 5H2O

249,677 g/mol; água 36,08%.

Sal amargo (sal de Epsom)

Entrada: MgSO4.7H2O
Saída esperada: MgSO4 + 7H2O

246,466 g/mol; 7 águas pesam 126,105.

Sulfato de sódio decahidratado

Entrada: Na2SO4.10H2O
Saída esperada: Na2SO4 + 10H2O

322,186 g/mol; água 55,9%.

Gesso

Entrada: CaSO4.2H2O
Saída esperada: CaSO4 + 2H2O

172,164 g/mol; água 20,9%.

Cloreto de cobalto hexahidratado

Entrada: CoCl2.6H2O
Saída esperada: CoCl2 + 6H2O

237,923 g/mol; indicador de umidade.

Gesso de construção, meia água

Entrada: CaSO4.0.5H2O
Saída esperada: CaSO4 + 0.5H2O

145,142 g/mol; aceita 0.5 ou ½.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Some os pesos atômicos de todos os átomos da fórmula. Para o sulfato de alumínio, Al2(SO4)3: 2 Al + 3 S + 12 O = 2 x 26,9815 + 3 x 32,06 + 12 x 15,999 = 342,131 g/mol. Os índices fora dos parênteses multiplicam tudo que está dentro deles.

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

O ponto no meio da fórmula é multiplicação?

Não. Ele junta duas partes que existem juntas no cristal, o sal e a água. O número depois do ponto multiplica só a parte que vem logo em seguida: em CuSO4.5H2O, o 5 vale para H2O, e o CuSO4 fica com 1.

Como calcular a porcentagem de água num hidrato?

Divida a massa das n águas pela massa molar do hidrato e multiplique por 100. Para o MgSO4.7H2O, 126,105 / 246,466 x 100 = 51,2%. O resultado indica quanto de massa se perde ao aquecer até o sal anidro.

O que muda se eu usar o modo Arredondadas?

A água passa a pesar 18 e o CuSO4.5H2O fica em 249,5 g/mol, com Cu = 63,5, S = 32 e O = 16. O percentual de água sobe para 36,07%. Use o modo que a sua prova ou o seu relatório adota.

Próximos passos

Contribuição de cada elemento para a massa molar
Elemento	Átomos	Massa atômica	Subtotal (g/mol)	% em massa
C	6	12,011*	72,066	40,00%
H	12	1,008*	12,096	6,71%
O	6	15,999*	95,994	53,28%
Massa molar	180,156	100%

Contribuição de cada elemento para a massa molar

Elemento

Átomos

Massa atômica

Subtotal (g/mol)

% em massa

12,011*

72,066

40,00%

1,008*

12,096

6,71%

15,999*

95,994

53,28%

Massa molar

180,156

100%

Somar o sal e a água de cristalização

A massa molar de um hidrato é a do sal anidro mais n vezes a da água. No sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, o CuSO4 pesa 63,546 + 32,06 + 4 x 15,999 = 159,602 g/mol e as cinco águas pesam 5 x 18,015 = 90,075 g/mol, o que dá 249,677 g/mol. A porcentagem de água é 90,075 / 249,677 = 36,08%. Em outros hidratos comuns: o sal amargo, MgSO4.7H2O, tem 246,466 g/mol e 51,2% de água; o sulfato de sódio decahidratado, Na2SO4.10H2O, tem 322,186 g/mol e 55,9% de água; o gesso, CaSO4.2H2O, tem 172,164 g/mol e 20,9%; o sulfato ferroso, FeSO4.7H2O, tem 278,006 g/mol.

A água de cristalização tem uso direto no laboratório. Aquecer 10,00 g de CuSO4.5H2O até o sal ficar branco expulsa a água, e a massa final prevista é 10,00 x 159,602 / 249,677 = 6,39 g. Se a pesagem dá 6,6 g, o sal ainda reteve água. Na preparação de soluções, quem usa um hidrato precisa pesar mais: para 0,100 mol de CuSO4 são 24,97 g do pentahidratado e só 15,96 g do sal anidro. Confundir os dois é um erro clássico de concentração, de 56% a mais ou a menos de massa.

Alguns hidratos têm meia molécula de água por unidade de fórmula. O gesso de construção, ou sulfato de cálcio hemi-hidratado, é escrito CaSO4.0,5H2O ou CaSO4·½H2O, e a ferramenta aceita as duas grafias: 136,134 + 0,5 x 18,015 = 145,142 g/mol. Hidratos de cloreto de cobalto(II), CoCl2.6H2O, têm 237,923 g/mol e 45,4% de água, e mudam de azul para rosa quando absorvem umidade. Só a fórmula mostrada importa para a conta: a ferramenta não distingue um hidrato real de uma fórmula digitada, então confira o n no rótulo do frasco.

Hidratos decompostos em sal e água

Sulfato de cobre pentahidratado

Entrada: CuSO4.5H2O
Saída esperada: CuSO4 + 5H2O

249,677 g/mol; água 36,08%.

Sal amargo (sal de Epsom)

Entrada: MgSO4.7H2O
Saída esperada: MgSO4 + 7H2O

246,466 g/mol; 7 águas pesam 126,105.

Sulfato de sódio decahidratado

Entrada: Na2SO4.10H2O
Saída esperada: Na2SO4 + 10H2O

322,186 g/mol; água 55,9%.

Gesso

Entrada: CaSO4.2H2O
Saída esperada: CaSO4 + 2H2O

172,164 g/mol; água 20,9%.

Cloreto de cobalto hexahidratado

Entrada: CoCl2.6H2O
Saída esperada: CoCl2 + 6H2O

237,923 g/mol; indicador de umidade.

Gesso de construção, meia água

Entrada: CaSO4.0.5H2O
Saída esperada: CaSO4 + 0.5H2O

145,142 g/mol; aceita 0.5 ou ½.

FAQ da ferramenta completa

Como calcular a massa molar de um composto?

Qual a diferença entre massa molar, massa molecular e peso molecular?

Por que o resultado difere do que está no meu livro?

Como calcular a massa molar de um hidrato?

Como calcular a composição percentual?

Como converter gramas em mols e em moléculas?

Como achar a fórmula empírica?

A ferramenta aceita íons e isótopos?

De onde vêm os pesos atômicos e eles mudam?

Por que alguns elementos mostram um asterisco ou uma adaga?

Perguntas frequentes

O ponto no meio da fórmula é multiplicação?

Como calcular a porcentagem de água num hidrato?

O que muda se eu usar o modo Arredondadas?

A água passa a pesar 18 e o CuSO4.5H2O fica em 249,5 g/mol, com Cu = 63,5, S = 32 e O = 16. O percentual de água sobe para 36,07%. Use o modo que a sua prova ou o seu relatório adota.